在naoh溶液中通入co2

① 向 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的化学题

得到的是含0.1摩尔碳酸钠和0.1摩尔碳酸氢钠的混合溶液。所以浓度从大到小的顺序是：钠离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、氢氧根离子、氢离子。（碳酸根离子水解增加碳酸氢根离子浓度，碳酸氢根有水解也有电离，水解为主，但浓度减小程度小于碳酸根水解增加的程度）

② 那么在氢氧化钠溶液 中通入co2至饱和是什么意思得到的是碳酸还是碳酸氢钠溶液。。。！

你好，因为在二氧化碳通往氢氧化钠溶液中后，发生了以下两个反应，
开始时，2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，当二氧化碳过量时又发生下一个反应，

Na2CO3 + CO2+ H2O = 2 NaHCO3，所以从题意理解应该是最终为碳酸氢钠，

亲，我是诚心的想帮你，若满意请给予好评 ，此题有问题请追问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，

③ 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式

NaOH+CO2=NaHCO3
先是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
再是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
两步合并，得到NaOH+CO2=NaHCO3

④ 为什么 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成，不对

生成的碳酸钠并不是沉淀而是白色固体

⑤ 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后离子浓度大小

NaOH+CO2=NaHCO3
Na离子最多，没问题
因为碳酸氢根很难电离，比较易水解，所以碳酸氢根离子>氢氧根离子>碳酸根离子，至于氢离子，碳酸氢根水解时结合了一些，电离时电离出一些，且电离出的比水解的少，所以氢离子最少～

⑥ 向NaOH溶液中通入CO2，得到的物质有多种可能，请完成下列假设，并回答后续问题．假设1：Na2CO3和NaHCO3假

CO₂与NaOH反应为：①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
当n（CO₂）：n（NaOH）≥1，反应按①进行，等于1时，CO₂、NaOH恰好反应生成₃；大于1时，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
当

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1，反应按①②进行，CO₂、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO₃、Na₂CO₃；
当n（CO₂）：n（NaOH）≤

1

2

，反应按②进行，等于

1

2

时，CO₂、NaOH恰好反应生成Na₂CO₃；小于

1

2

时，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；
故答案为：Na₂CO₃，NaOH；NaHCO₃；
（1）由反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，可知碳酸钠转化为碳酸氢钠与碳酸氢钠完全反应消耗HCl相等，由图1可知，从200ml到400ml为碳酸氢钠与盐酸反应，前后两部分消耗盐酸相等，故溶质为Na₂CO₃，
200mL溶液中HCl的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl可知，碳酸钠的物质的量=n（HCl）=0.2mol，
故答案为：Na₂CO₃；0.2mol；
（2）图2中从100ml到400ml为碳酸氢钠与盐酸反应，前后两部分消耗盐酸体积之比为1：3＜1：1，故溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，为假设3，
100mL溶液中HCl的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，则：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.1mol 0.1mol 0.1mol
故原溶液中n（Na₂CO₃）=0.1mol，
300mL溶液中HCl的物质的量=0.3L×1mol/L=0.3mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
0.3mol 0.3mol
故原溶液中n（NaHCO₃）=0.3mol-0.1mol=0.2mol
故答案为：3；n（Na₂CO₃）=0.1mol、n（NaHCO₃）=0.2mol．

⑦ NaOH溶液中通入CO2气体反应方程式

少量时：2NaOH+CO2==Na2CO3+2H2O
过量时：NaOH+CO2==NaHCO3

⑧ 为什么在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色

当CO2不足时:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

当CO2过量时，
会继续发生反应:
H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3 NaHCO3的溶解性小

⑨ 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳

密度增大
因为NaOH溶液会吸收CO2，质量增大、体积几乎不变，密度增大

⑩ 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳和通入过量二氧化碳的化学方程式及离子方程式。

氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳和通入过量二氧化碳的化学方程式及离子方程式：

二氧版化碳过量化学方权程式：CO₂+NaOH==NaHCO₃

离子方程式：CO₂+OH⁻=HCO₃⁻

二氧化碳少量化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

离子方程式：CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

(10)在naoh溶液中通入co2扩展阅读：

天然碱苛化法是天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加入石灰乳在95~100°C进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓。制得固体烧碱成品。

纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。