在naoh溶液中通入co2

① 向 氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳的化學題

得到的是含0.1摩爾碳酸鈉和0.1摩爾碳酸氫鈉的混合溶液。所以濃度從大到小的順序是：鈉離子、碳酸氫根離子、碳酸根離子、氫氧根離子、氫離子。（碳酸根離子水解增加碳酸氫根離子濃度，碳酸氫根有水解也有電離，水解為主，但濃度減小程度小於碳酸根水解增加的程度）

② 那麼在氫氧化鈉溶液 中通入co2至飽和是什麼意思得到的是碳酸還是碳酸氫鈉溶液。。。！

你好，因為在二氧化碳通往氫氧化鈉溶液中後，發生了以下兩個反應，
開始時，2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，當二氧化碳過量時又發生下一個反應，

Na2CO3 + CO2+ H2O = 2 NaHCO3，所以從題意理解應該是最終為碳酸氫鈉，

親，我是誠心的想幫你，若滿意請給予好評 ，此題有問題請追問，互相探討，答題不易，互相理解，請不要隨意給差評，謝謝，

③ 氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式

NaOH+CO2=NaHCO3
先是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
再是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
兩步合並，得到NaOH+CO2=NaHCO3

④ 為什麼 在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉澱生成，不對

生成的碳酸鈉並不是沉澱而是白色固體

⑤ 在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳後離子濃度大小

NaOH+CO2=NaHCO3
Na離子最多，沒問題
因為碳酸氫根很難電離，比較易水解，所以碳酸氫根離子>氫氧根離子>碳酸根離子，至於氫離子，碳酸氫根水解時結合了一些，電離時電離出一些，且電離出的比水解的少，所以氫離子最少～

⑥ 向NaOH溶液中通入CO2，得到的物質有多種可能，請完成下列假設，並回答後續問題．假設1：Na2CO3和NaHCO3假

CO₂與NaOH反應為：①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
當n（CO₂）：n（NaOH）≥1，反應按①進行，等於1時，CO₂、NaOH恰好反應生成₃；大於1時，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩餘；
當

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1，反應按①②進行，CO₂、NaOH反應，無剩餘，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；
當n（CO₂）：n（NaOH）≤

1

2

，反應按②進行，等於

1

2

時，CO₂、NaOH恰好反應生成Na₂CO₃；小於

1

2

時，生成Na₂CO₃，NaOH有剩餘；
故答案為：Na₂CO₃，NaOH；NaHCO₃；
（1）由反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，可知碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉與碳酸氫鈉完全反應消耗HCl相等，由圖1可知，從200ml到400ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應，前後兩部分消耗鹽酸相等，故溶質為Na₂CO₃，
200mL溶液中HCl的物質的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl可知，碳酸鈉的物質的量=n（HCl）=0.2mol，
故答案為：Na₂CO₃；0.2mol；
（2）圖2中從100ml到400ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應，前後兩部分消耗鹽酸體積之比為1：3＜1：1，故溶質為碳酸鈉、碳酸氫鈉，為假設3，
100mL溶液中HCl的物質的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，則：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.1mol 0.1mol 0.1mol
故原溶液中n（Na₂CO₃）=0.1mol，
300mL溶液中HCl的物質的量=0.3L×1mol/L=0.3mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
0.3mol 0.3mol
故原溶液中n（NaHCO₃）=0.3mol-0.1mol=0.2mol
故答案為：3；n（Na₂CO₃）=0.1mol、n（NaHCO₃）=0.2mol．

⑦ NaOH溶液中通入CO2氣體反應方程式

少量時：2NaOH+CO2==Na2CO3+2H2O
過量時：NaOH+CO2==NaHCO3

⑧ 為什麼在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色

當CO2不足時:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

當CO2過量時，
會繼續發生反應:
H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3 NaHCO3的溶解性小

⑨ 氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳

密度增大
因為NaOH溶液會吸收CO2，質量增大、體積幾乎不變，密度增大

⑩ 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳和通入過量二氧化碳的化學方程式及離子方程式。

氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳和通入過量二氧化碳的化學方程式及離子方程式：

二氧版化碳過量化學方權程式：CO₂+NaOH==NaHCO₃

離子方程式：CO₂+OH⁻=HCO₃⁻

二氧化碳少量化學方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

離子方程式：CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

(10)在naoh溶液中通入co2擴展閱讀：

天然鹼苛化法是天然鹼經粉碎、溶解(或者鹼鹵)、澄清後加入石灰乳在95~100°C進行苛化，苛化液經澄清、蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽後進一步熬濃。製得固體燒鹼成品。

純鹼苛化法將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、化灰製成石灰乳，於99~101°C進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。