氯氣通入鹼中

A. 氯氣與鹼反應的中應用有哪些

製取漂白液和漂白劑

B. 將氯氣通入少量和過量碳酸鈉中方程式

氯氣和少量碳酸鈉的反應
CL2+H2O=HCL+HCLO
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3
總方式程式：Na2CO3+CL2+H2O=NaCl+NaHCO3+HCLO
氯氣和過量碳酸鈉的反應
CL2+H2O=HCL+HCLO
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
總方式程式：Na2CO3+2CL2+H2O=2NaCl+2HCLO+CO2

C. 向純鹼中通入氯氣的化學方程式是什麼

可以認為Cl2先和水反應，產物再和Na2CO3反應
Cl2 + H2O = HClO + HCl
產物中HClO酸性比H2CO3弱，不能和Na2CO3反應，但HCl能和Na2CO3反應。
HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3 (HCl少量)
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 (HCl過量)
將方程式相加
Cl2 + H2O + Na2CO3 = NaCl + HClO + NaHCO3 (Cl2少量)
2Cl2 + Na2CO3 + H2O = 2NaCl + 2HClO + CO2 (Cl2過量)
離子方程式為
Cl2 + H2O + CO3 2- = Cl- + HClO + HCO3- (Cl2少量)
2Cl2 + CO3 2- + H2O = 2Cl- + 2HClO + CO2 (Cl2過量)

D. 將氯氣通入碳酸鈉中方程式

反應方程式與氯氣的量有關。首先Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣少量時，鹽酸與次氯酸均與碳酸鈉反應，生成碳酸氫鈉。氯氣過量時，生成足夠的鹽酸，足量的鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，次氯酸此時不反應。反應方程式自己完成。

E. 為什麼氯氣通入熱鹼溶液中產生clo3

為什麼氯氣通入熱鹼溶液中產生clo3
氯酸鉀,和氯化鈉,在鹼溶液中鹵素單質會歧化生成相應的鹵素化合物和酸鹽,因為溫度較高,氯氣更加活潑,歧化明顯,生成的是氯酸鹽和氯化物,而相比於熱穩定性,氯酸鹽也遠遠強於次氯酸鹽,而亞氯酸鹽本身就不穩定（比次氯酸鹽還不穩定）,而高氯酸鹽只能在電解中制的,因而加熱條件下百分之九十九點多是氯酸鹽（不考慮氯化物）,而產生的次氯酸鹽要麼最終也轉化為氯酸鹽,要麼分解為氧氣和氯化物,所以溫度較高基本上我們可以看做生成氯酸鹽和氯化物,在這里就是氯酸鉀和氯化鉀.

F. 氯氣和鹼發生反應的化學方程式

氯氣和鹼發生歧化反應，如
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
你問的哪種鹼……
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O